题目
题型:不详难度:来源:
A.锌与稀硫酸反应时,加少量铜粉 |
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸 |
C.Al在氧气中燃烧生成A12O3,将铝片改成铝粉 |
D.恒温时,增大H2(g)+Br2(g) ⇌2HBr(g)反应体系的压强 |
答案
解析
试题分析:A.锌与稀硫酸反应时,若加少量铜粉,Zn、Cu及硫酸就构成例如原电池。Zn作负极,从而加快了反应速率。错误。B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,若改用98%浓硫酸,应用在浓硫酸中H+的浓度很小,Fe在浓硫酸中会发生钝化,所以反应速率反而降低。正确。C.Al在氧气中燃烧生成A12O3,若将铝片改成铝粉,由于固体的表面积增大,所以反应速率大大加快。错误。D.H2(g)+Br2(g) ⇌2HBr(g)的有气体参加的反应。所以在恒温时,若增大H2(g)+Br2(g) ⇌2HBr(g)反应体系的压强,反应混合物的浓度都增大,所以化学反应速率加快。错误。
核心考点
试题【下列措施不能增大反应速率的是A.锌与稀硫酸反应时,加少量铜粉B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸C.Al在氧气中燃烧生成A12O3,将铝片改成铝粉D】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 |
B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 |
C.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0 |
D.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 |
A.将煤块粉碎后燃烧 |
B.用2mol/L的盐酸代替0.1mol/L的盐酸反应制氢气 |
C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 |
D.将食物贮藏在冰箱中 |
编号 | 金属(粉末状) | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 |
A | 0.1mol Mg | 6mol/L硝酸 | 10mL | 30℃ |
B | 0.1mol Mg | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
C | 0.1mol Fe | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
D | 0.1mol Mg | 3mol/L盐酸 | 10mL | 30℃ |
A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件 |
B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 |
C.活化分子具有比普通分子更高的能量 |
D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E1 |
A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 |
B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 |
C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 |
D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应 |
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