题目
题型:不详难度:来源:
A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时,两者快慢相同 |
B.盛有相同浓度双氧水的两支试管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反应快 |
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现强光下的浓硝酸分解得快 |
D.升高温度,H2O2的分解速率加快,原因是反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 |
答案
解析
核心考点
试题【为了探究影响化学反应速率的因素,4位同学分别设计了下列4个实验,其中结论不正确的是( )A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时,两】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应速率不变,Z的产量减少 |
B.反应速率增大,Z的产量减少 |
C.反应速率增大,Y的转化率降低 |
D.反应速率减小,Z的产量增大 |
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 |
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 |
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 |
A.正反应是放热反应;m+n>p+q |
B.正反应是吸热反应;m+n<p+q |
C.正反应是放热反应;m+n<p+q |
D.正反应是吸热反应;m+n>p+q |
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 |
B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 |
D.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 |
(1)压强p1比p2________(填“大”、“小”)。
(2)(a+b)比(c+d)________(填“大”、“小”)。
(3)温度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。
(4)Q值是________(填“正”、“负”)。
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