题目
题型：不详难度：来源：
| A．减小压强能增大反应速率 | B．增大压强能减小反应速率 |
| C．使用适当的催化剂能增大反应速率 | D．升高温度对反应速率无影响 |
答案
解析
试题分析：A．减小压强由于减小了反应物的浓度，所以使化学反应速率减慢，错误；B．增大压强能增大反应物的浓度，所以能增大反应速率，错误；C．使用适当的催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，所以能增大反应速率，正确；D．升高温度能够使反应速率大大加快，错误。
核心考点
试题【汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是( )A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①升高温度 ②改用100mL 3 mol·L－1盐酸
③再加300mL 1 mol·L－1盐酸 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL 98%的硫酸
其中能使反应速率加快的是
| A．①②④ | B．①③④ | C．①②③④ | D．①②③⑤ |
| A．加入铜粉，v(H2)增大 |
| B．加入NaHSO4固体，v(H2)不变 |
| C．加入水，锌不与水反应，v(H2)不变 |
| D．加入NaCl固体，会增大Cl-浓度，使v(H2)增大 |
| 编号 | 操作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡 | 试管A中无明显气泡产生； 试管B中产生的气泡量增加 |
| ② | 另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为 。
（2）实验①的目的是___________________________________________________；实验中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象。为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_________________________（用实验中所提供的试剂或条件）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，___________段化学反应速率最快。
A．2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH>0 |
| B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0 |
| C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0 |
| D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0 |
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