题目
题型:同步题难度:来源:
_____Na2SO3+____KIO3+____ H2SO4=____Na2SO4 +_____K2SO4+____ I2 +_____H2O
(1)配平上面的氧化还原反应方程式,将化学计量数填在空白处。
(2)其中氧化剂是_______,若反应中有5mol电子转移,则生成碘_______mol。
(3)该反应过程和机理较复杂,一般认为分以下①~④步反应:
①IO3-+SO32- =IO2-+SO42- (反应速率慢)
②IO2-+2SO32- =I-+2SO42- (反应速率快)
③5I-+6H++IO3-=3I2+3H2O (反应速率快)
④I2+SO32- +H2O=2I-+SO42- +2H+ (反应速率快)
根据上述条件推测,此反应总的反应速率由__________步反应决定(填上述四步反应的序号)。
(4)若预先加入淀粉溶液,由题述看必须在___________离子消耗完时,才会有使淀粉变蓝的现象产生。
答案
(2)KIO3 ;0.5
(3)①
(4) SO32-
核心考点
试题【亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应:_____Na2SO3+____KIO3+____ H2SO4=____Na2SO4 +_____K2SO4+____】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.化学反应速率为“0.8 mol/(Ls)”所表示的意思是时间为1 s时,某物质的浓度为0.8 mol/L
C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显
B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示
C.若某化学反应的反应速率为0.5mol·(L·s)-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为
0.5mol·L-1
D.化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C.可逆反应达到化学平衡状态时,反应停止,正、逆反应速率都为零
D.增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率
B.影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂
C.化学平衡状态指的是反应物和生成物 浓度相等时的状态
D.催化剂既能加快化学反应速率,又能提高原料利用率或转化率
①υ(A)=0.15mol/(L-s) ②υ(B)=0.6mol/(L-s)
③υ(C)=0.4mol/(L-s) ④υ(D)=0.45mol/(L-s)
该反应进行的快慢顺序为(用序号表示)______.
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