题目
题型:不详难度:来源:
答案
则平均速率VB=
1mol/L-0.6mol/L |
2min |
同理平均速率VA=
1mol/L-0.8mol/L |
2min |
同理平均速率VC=
0.6mol/L |
2min |
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,
则A、B、C的化学计量数之比为0.1mol/(L•min):0.2mol/(L•min):0:3mol/(L•min)=1:2:3,
该反应的化学反应方程式为A+2B═3C,
故答案为:0.2mol/(L•min);A+2B═3C.
核心考点
试题【A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L.反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol
某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变),测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标).回答下列问题:
(1)该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是______mol•L-1•min-1
(2)此温度下该反应的平衡常数K的数值为______.
(3)仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示.与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是______,曲线Ⅱ改变的条件可能是______.若实线对应条件下平衡常数为K,曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1,曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2,则K、K1和K2的大小关系是______.
2SO3,已知2min后,容器中剩余2mol SO2和12mol O2,则:
(1)生成了______mol SO3,SO2的起始物质的量浓度是______.
(2)2min内平均反应速率:v(SO2)是______mol/(L•min),v(SO3)是______mol/(L•min).
B(g)+nC(g),反应到3min时,容器中A的浓度为1.6mol/L,测得这段时间内,用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=1.2mol/(L•min)
(1)化学方程式中的化学计量数n的值是______
(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率为______.
(1)前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率.
(2)2min末时X的浓度.
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
①v(A)=0.15mol•L-1•s-1 ②v(B)=0.6mol•L-1•s-1 ③v(C)=0.4mol•L-1•s-1 ④v(D)=0.45mol•L-1•s-1.该反应进行的快慢顺序为.
A.②>④>③>① | B.④>③=②>① | C.①=②=③=④ | D.无法判断 |
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