题目
题型：不详难度：来源：
| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |||||||||||
| n（NO2）/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 | |||||||||||
| n（N2O4）/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 | |||||||||||
（1）由表中数据可知，，从反应开始直至20s时，v（N2O4）=
故答案为：0.0025 mol•L-1•min-1； （2）反应达到60s时达到化学平衡状态，二氧化氮的物质的量不再变化，所以n3=n4， 根据反应方程式计算： 2NO2  N2O4 初始：0.4mol 0 转化：0.16mol 0.08mol 平衡：0.24mol 0.08mol 则平衡时的浓度分别为：c（N2O4）=0.04mol/L，c（NO2）=0.12mol/L， k=
故答案为：=；2.8； （3）根据反应 2NO2 N2O4可知，0.4molNO2与0.2molN2O4相当，若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
（4）从放入N2O4到平衡时需要80s，初始加入的N2O4为0.2mol，物质的量浓度为0.1mol/L，图象可取20s，40s，80s等几个点用平滑曲线来连接，故答案为：  ； （5）根据等效平衡，在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的物质的量为0.08mol，与充入二氧化氮为相同平衡状态，则反应的四氧化二氮的物质的量为0.2mol-0，08mol=0.012mol，所以转化率为：
（6）升高温度，气体颜色会变深，说明升高温度平衡向左移动，平衡常数减小，故答案为：减小； （7）向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，He为惰性气体，不参与反应，增大体积，对参加反应的气体来说，相当于是压强减小，则平衡左移， 故答案为：向左移动； （8）缩小体积浓度增大，颜色加深，平衡向右移动，c（NO2）的浓度减小，但比原来的浓度要大，符合勒夏特列原理， 故答案为：缩小容器体积，压强增大，c（NO2）的浓度变大，颜色加深；增大压强，平衡正向移动，c（NO2）的浓度减小，但比原来的浓度要大，所以看到气体颜色先变深，后变浅，但比原来深． | ||||||||||||||||
| 硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛． （1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中______能导致光化学烟雾的形成； 目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化． 如：CO（g）+NO2（g）⇌NO（g）+CO2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0） 2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0） 则用标准状况下的3.36L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为______kJ（用含有a和b的代数式表示）． （2）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步． ①某温度下，已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），△H=-196kJ•mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），5分钟后反应达到平衡，共放出热量196kJ，该温度下此反应的平衡常数K=______，用O2表示的反应速率为______． ②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是______（填字母）．  A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2 C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3 D．升高温度 E．移动活塞压缩气体 （3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______． | ||||||||||||||||
| Ⅰ．体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2mol N2 3mol H2经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol． Ⅱ．容器乙起始投入a mol N2，b mol H2，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同． （1）容器甲10s 内用H2表示的平均反应速率v（H2）=______，达平衡时N2的转化率=______． （2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？______ A．容器乙的气体密度不再变化 B．氢元素的质量不再变化 C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D．断裂1molN≡N键同时断裂6mol N-H键 （3）达平衡时甲容器的压强______ 乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）． （4）a=______mol，b=______mol． （5）达平衡时乙容器的体积为______L． （6）起始时容器乙是容器甲压强的______倍． | ||||||||||||||||
| 某研究小组向2L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2mol NO，恒温（T1℃）下发生反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）+Q（Q＞0）．30min后达到平衡，测得NO浓度为0.04mol/L．回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K=______；T1℃达到平衡时，N2的平均反应速率=______． （2）30min后，若改变某一条件提高NO的转化率，则可以改变的条件是______． （3）30min后，升高温度至T2℃，达到平衡后，容器内NO、N2、CO2的关系不可能是______． a．5：3：3；b．1：1：1；c．4：3：3；d．2：1：1 （4）若开始时密闭容器的体积为1L，其它条件不变，达到平衡后，与原平衡相比，下列说法正确的是______． a．NO的转化率不变b．N2的浓度是原来的2倍 c．反应放出的热量为0.1Qd．达到平衡的时间是原来的一半． | ||||||||||||||||
| T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）： |