题目
题型：不详难度：来源：
| A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min) |
| B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂 |
| C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.2mol的氨气 |
| D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后 NH3的体积分数比原平衡小 |
答案
解析
核心考点
试题【500℃、20Mpa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应开始到第一次】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．20mL 0.3mol/L的硫酸溶液 | B．30mL 0.2mol/L的硫酸溶液 |
| C．20mL 0.2mol/L的硫酸溶液 | D．10mL 0.4mol/L的硫酸溶液 |
（1）反应开始到10s，用X表示的反应速率为
（2）反应的化学方程式为
2SO3（g），2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：（1）2 min内，SO2的物质的量减少了 ，SO3的物质的量增加了 ；
（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（O2）＝ ；
（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（SO3）＝ 。
| A．活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞 |
| B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 |
| C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
| D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 |
| A．反应开始到10s，Z表示的反应速率为0.158moL／(L·s) |
| B．反应开始到l0s时，平均反应速率： v(X) = v(Y) = 0.0395 mol／(L·s) |
C．反应的化学方程式为：2Z(g) X(g)＋Y(g) |
| D．l0 s后，该反应停止进行 |
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