题目
题型:不详难度:来源:
(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因___________,
有关反应的离子方程式为____________ ;
(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________
有关的化学方程式__________________________;
(3)曲线由b→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________________;
(4)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________。
答案
离子方程式:Al2O3+6H+==2Al3++3H2↑
(2)反应开始,温度较低且只有部分硫酸与铝片作用。
2Al +3 H2SO4="==" Al2(SO4)3 +H2↑
(3)由于铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高,反应速率加快。
(4)随反应进行,硫酸浓度下降。
解析
核心考点
试题【把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示,回答】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
2A(g)+B(g)=2C(g),经2min后测得C的浓度为0.6mol/L则
(1)用物质A表示反应的平均速率为_______________
(2)2min时物质B的浓度为_______________
2SO3(g)(正反应放热)。下列有关说法正确的是 ( )
A.若降低温度,可以加快反应速率 | B.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3 |
C.使用催化剂是为了加快反应速率 | D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等 |
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)若溶液的体积保持50mL不变,则在前五分钟H2O2的平均反应速率为 mol/(L·min)。
(3)试解释A、B、C各点所表示的反应速率变化的原因
A.增加反应物的量 | B.增大压强 | C.升高温度 | D.增加生成物的量 |
A.υ(W)=3υ(Z) | B.2υ(X)=3υ(Z) |
C.2υ(X)=υ(Y) | D.3υ(W)=2υ(X) |
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