题目
题型:不详难度:来源:
A.改变压强,若不能引起浓度的变化,反应速率就不会受影响 |
B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质 |
C.任何一种加快反应速率的因素都是由于增加了活化分子的百分数 |
D.反应速率加快的原因是有效碰撞次数增多 |
答案
解析
核心考点
举一反三
在反应过程中导致速率变化的因素有
①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度
(2)影响速率的有关因素有:物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面,依据影响速率的有关因素分析下列问题:
①Mg和Fe均可以与O2反应, Mg在空气中可以点燃, Fe在空气中不能点燃,是由于 的影响;
②Fe在空气中加热不能燃烧,但在纯氧中可以,是由于 的影响;
A.vA=0.05mol/(L·s) | B.vB=0.03mol/(L·s) |
C.vC=3.6mol/(L·min) | D.vD=0.1mol/(L·s) |
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol
③0.1 mol•L-1的A、B溶液各10mL ④0.5 mol•L-1的A、B溶液各50mL
四者反应速率大小关系是
A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④
aA(?)+bB(?)cC(固)+dD(?)
当反应进行到一定时间后,测得A减少n mol,B减少,C增加,
D增加n mol,此时达到化学平衡状态.
(1)该化学方程式中各系数为a=________,b=________,c=________,d=________.
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,则该反应中各物质的聚集状态是:A_________,B_________,D_________.
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的量又达到相等,则该反应是________反应(填“放热”或“吸热”
A.vA=1mol·L-1·min-1 | B.vB=1mol·L-1·min-1 |
C.vC=2mol·L-1·min-1 | D.vB=2mol·L-1·min-1 |
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