题目
题型:不详难度:来源:
| 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 完全溶于溶液的时间/s |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
E | 2 | 细小颗粒 | 15 | t2 |
F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
G | 2 | 薄片(含少量杂质Cu) | 35 | t4 |
(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是
(3)t1 t4(填“>”或“<”),原因是
t2 t3(填“>”或“<”),原因是
(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为
答案
解析
核心考点
试题【(7分)在锌与盐酸反应的实验中,一个学生得到的结果如下表所示: 锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于溶液的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
①反应所需要的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余
A.③④⑤ | B.③④⑥ | C.②③⑤ | D.②③⑤⑥ |
A.物质燃烧不一定是放热反应 |
B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生 |
C.在一个确定的化学反应中,反应物总能量总是高于生成物总能量 |
D.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关 |
A.增大反应物浓度 | B.加压 |
C.加催化剂 | D.升温 |
A.已知:2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g);△H1>0 H2O(l)=H2(g)+1/2 O2(g);△H2>0则△H1>△H2 |
B.在合成氨工业生产中,为提高氢气的转化率,可采取使用催化剂的措施 |
C.因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N |
D.热量可能自发地从低温物体传递到高温物体 |
A、v(B)="0.03mol/(L·s) " B、v(B)="0.045mol/(L·s) "
C、v(C)="0.03mol/(L·s) " D、v(C)=0.06mol/(L·s)
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