题目
题型：不详难度：来源：
| A．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂 |
| B．把石灰石固体研细后与盐酸反应 |
| C．把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中 |
| D．用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液与锌粒反应 |
答案
解析
B：通过增大反应物的接触面积加快反应速率
C：升温可加快反应速率
D：降低反应物浓度减慢反应速率，符合题意
核心考点
试题【下列措施中，能减慢化学反应速率的是A．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂B．把石灰石固体研细后与盐酸反应C．把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中D．用10%的】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
3C(g)＋4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是| A．升高温度 | B．减小压强 | C．使用催化剂 | D．增大A的浓度 |
| 组别 | c(HCl)(mol/L) | 温度（℃） | 状态 | ||||
| 1 | 2.0 | 25 | 块状 | ||||
| 2 | 2.5 | 30 | 块状 | ||||
| 3 | 2.5 | 50 | 粉末状 | ||||
| 4 | 2.5 | 30 | 粉末状
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题型：单选题难度：中档来源：不详
答案
| C | ||||||||||||||||||||||||||||||||
（5分）⑴课本设计了如图一所示实验，其目的是通过比较H2O2的分解速率来比较 ，可通过观察 来定性比 较。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 。 ⑵已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____ 的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_____
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| （10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应： MnO4－ + H2C2O4 + H+ — Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平） 现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。 （3）对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
| 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ•mol-1， ①该反应在常温下 自发进行（填“能  ”与“不能”）；②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键 c  ．c(CO)=c(H2) d．密闭容器的容积不再改变（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。 ③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。 | ||||||||||||||||||||||||||||||||