题目
题型:不详难度:来源:
(1)在0-60s这段时间内,以N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1
(2)上述反应的平衡常数表达式为 ,升高温度K值 (填“增大"、“减小”或“不变”)
(3)反应进行到100s时,若有一项条件发生变化,变化的条件不可能是 (填选项序号)。
A.降低温度 | B.通人氦气使其压强增大 | C.又往容器中充入N2O4 | D.使用催化剂 |
答案
(2)K= 增大
(3)BCD
解析
(2)由平衡常数的概念可知:K=;由于△H>0,升温平衡正向移动,K增大
(3)由图像可知,逐渐减小,而逐渐增大,平衡左移,故:
A:降温平衡左移,与图像相符
B:恒容下通入氩气,各物质浓度不变,正逆反应速度不变,平衡不发生移动,与图像不符
C:又往容器中充入N2O4,瞬间增大,与图像不符
D:使用催化剂,不影响平衡移动,各物质浓度不变,与图像不符
故BCD符合题意
核心考点
试题【(8分)在一体积为1 L的容器中,通入一定量的N2 O4,在100℃时发生如下反应:(1)在0-60s这段时间内,以N2O4表示的平均反应速率为 】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)
③v(C)=0.4 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为
A.④>③=②>① B.④<③=②<①
C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
,下列各组实验中最先出现浑浊是( )
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为______
(2)x=________。
(3)A的转化率为_____ ___。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。
A.压强不再变化 |
B.气体密度不再变化 |
C.气体的平均相对分子质量不再变化 |
D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1 |
A.该时间段C的化学反应速率为0.2mol/(L·s)
B.该时间段A的化学反应速率为0.125mol/(L·s)
C.该时间段B的化学反应速率为0.05mol/(L·s)
D.到4s末时,B的转化率为20%
①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
②用SO2表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
③2s时SO2的转化率为15%
④2s时O2的浓度为0.7mol·L-1
A.①③ | B.①④ | C.②③ | D.②④ |
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