题目
题型:不详难度:来源:
A.用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L·min) |
B.若使容器变为1 L,则C的物质的量一定增大 |
C.达到平衡,测得放出热量为x kJ,则x=Q |
D.若向容器中再充入1 mol C,重新达到平衡,A的体积分数保持不变,则B为气态 |
答案
解析
试题分析:v(C)=3v(B)=3(1-0.2)/(2*1)=1.2 mol/(L·min),A错误;若使容器变为1 L,相当于加压,由于B的状态不知,故平衡不一定逆向移动,B错误。由于是可逆反应,A物质不可能完全转化了2mol,达到平衡,测得放出热量x<Q,C错误。D中若B为气态相当于是等效平衡,正确。
核心考点
试题【在一定条件下,向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A,1 mol B,发生反应:2A(g)+B3C(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)。】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表:
时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCL3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列问题
(1)反应在前50 s的平均速率v(PCI5)=________。
(2)温度为T时,该反应的化学平衡常数=________。
(3)要提高上述反应的转化率,可采取的措施有________。
(4)在温度为T时,若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%,则a=________。
(5)在热水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸(H3 PO4),该反应的化学方程式是________。
若将0.01 mol PCI5投入l L热水中,再逐滴加入AgNO3溶液,先产生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag3 PO4)="1.4" x 1 0-16,Ksp(AgCl)="1.8" x 10-10]。
(6)一定条件下,白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体,该气体与白磷的物质的量之比为20:3,反应的化学方程式为____________________________。
A.v(NH3)=v(O2) | B.v(O2)=v(H2O) | C.v(NH3)=v(H2O) | D.v(O2)=v(NO) |
A.v(D)=0.6 mol·L-1·min-1
B.v(B)=0.45 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.40 mol·L-1·min-1
D.v(A)=0.2 mol·L-1·s-1
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L-1·s-1 |
B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度为原来的1/2 |
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 |
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0 |
(1)根据上图数据,写出反应的化学方程式 ;
从反应开始到平衡时的平均速率v(C)= 。
(2)该反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)此反应平衡常数的表达式为K= 。
(4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示:
①根据上图判断,在t3时刻改变的外界条件是 。
②A的转化率最大的一段时间是 。
③各阶段的平衡常数如表所示:
K1、K2、K3之间的关系为: (用“>”、“<”或“=”连接)。
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