题目

题型：不详难度：来源：

一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO₂（g）＋O₂（g）  2SO₃（g）。达平衡时测得有关数据如下表。

容器	甲	乙
反应物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3
n（SO3）/mol	1.6	a
反应物的转化率	α1	α2

 
下列说法正确的是（　　）。
A．α₁＋α₂>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率v（O₂）＝0.2 mol·L^－1·min^－1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，平衡正向移动

答案

CD

解析

乙容器中投入4 mol SO₃，相当于投入4 mol SO₂、2 mol O₂，刚好是甲容器投入量的两倍，可以看成是在两个甲容器中分别投入2 mol SO₂、1 mol O₂，平衡时分别与甲相同。此时，甲中生成的SO₃的物质的量正好等于每份容器中剩余的SO₃，所以α₁＋α₃＝1。然后加压将两份容器压缩成1个甲容器大小，若平衡不移动，各物质的物质的量均不变， n（SO₃）＝ 1.6 mol×2＝3.2 mol。由于该反应是气体化学计量数减小的反应，加压平衡正向移动得到更多SO₃，所以乙容器中n（SO₃）> 3.2 mol，而且α₂<α₃，即α₁＋α₂<1，A、B错误。
一定温度下，甲容器中：
　　　　　 2SO₂（g）　　＋ O₂（g） 2SO₃（g）
初始浓度
（mol·L^－1）　   1　　　　　 0.5　　　　0
变化浓度
（mol·L^－1）　   0.8　　 　　0.4　　　　0.8
平衡浓度
（mol·L^－1）　   0.2　　 　　0.1　　　　0.8
v（O₂）＝ 0.4 mol·L^－1 ÷ 2 min ＝ 0.2 mol·L^－1·min^－1，C项正确。
平衡常数为：K＝＝＝160。
D项浓度商为：Q_c＝＝＝＜160，所以平衡正向移动，正确。