题目
题型:不详难度:来源:
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1
B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是1∶2∶3
C.2 min末的反应速率v(B)=0.3 mol·L-1·min-1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
答案
解析
min-1,在2 min末的速率为即时速率,应小于0.3 mol·L-1·min-1;在反应过程中B的浓度逐渐减小,故A、B反应生成C、D的速率逐渐减小。
核心考点
试题【一定温度下反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L-1,对此反应速率的表示正确的是( )A.用A表示的反应】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.曲线a表示NO2的物质的量随时间的变化 |
B.10 s时,v(正)>v(逆) |
C.20 s时反应达到平衡 |
D.0~20 s内平均反应速率v(O2)=0.05 mol·L-1·s-1 |
A.OE段表示的平均速率最快 |
B.EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1 |
C.OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 |
D.F点收集到的CO2的量最多 |
A.该反应的化学方程式为4A+5B6C+4D
B.前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L-1·s-1
C.2 min时,外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂
D.该反应为放热反应
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HIH2↑+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是 。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2的物质的量随时IP间的变化如图所示。
①0~2 min内的平均反应速率v(HI)= 。
②相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。
a.HI的平衡浓度
b.达到平衡的时间
c.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列固体试剂中的 ,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
A.升高温度 | B.加水稀释 |
C.增大Fe2+的浓度 | D.常温下加压 |
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