题目
题型:不详难度:来源:
(1)为了减轻汽车尾气造成的大气污染,人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO,当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:
物质 T/℃ n/mol | NO | CO | E | F |
初始 | 0.100 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 0.020 | 0.020 | 0.080 | 0.040 |
T2 | 0.010 | 0.010 | 0.090 | 0.045 |
①请结合上表数据,写出NO与CO反应的化学方程式 .
②根据表中数据判断,温度T1和T2的关系是(填序号)__________。
A.T1>T2 B.T1<T2 C.T1=T2 D.无法比较
(2)已知:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g); ΔH= - 1266.8 kJ/mol
N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ; ΔH =" +" 180.5kJ/mol,
则氨催化氧化的热化学方程式为________________________________________。
(3)500℃下,在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动。
当合成氨在容器B中达平衡时,测得其中含有1.0molN2,0.4molH2,0.4molNH3,此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为___________;保持温度和压强不变,向此容器中通入0.36molN2,平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(4)在相同的密闭容器中,用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验:
ΔH >0
水蒸气的浓度(mol·L-1)随时间t (min)变化如下表:
序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
(5)最新研究发现,用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理:使用惰性电极和乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸。
总反应为:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。
过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体,阳极电极反应分别为:
4OH--4e-═O2↑+2H2O; 。
答案
(1)①2CO + 2 NO = N2 + 2CO2 (2分)
②A (2分)
(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.8kJ/mol(2分)
(3)10(2分) 逆向(2分)
(4)3.5×10-5 mol·L-1 min-1(2分) <(2分)
(5)CH3CHO -2e-+H2O═CH3COOH+2H+ (2分)
解析
试题分析:
(1)NO和CO在一定条件下转化为“两种无毒气体E和F”,根据元素的性质和氧化还原反应的方法可知无毒的气体当为N2和CO2
②因为“已知该反应△H<0”,所以升高温度,平衡将向逆反应方向移动,K值减小;所以根据表中的数据可算两个温度下的平衡常数就可以得出,平衡常数小的T值大。
(2)氨催化氧化后生成一氧化氮和水,先写出化学方程式,标明状态,根据盖斯定律就可以得到。
(3)计算该条件下平衡浓度,再根据方程式写出平衡常数的表达式,求算可得;当加再加入0.36mol的N2后,体积会增大,利用同T、P下,体积比等于物质的量之比,(1.0mol+0.4mol+0.4mol)/2.0L=(1.0mol+0.4mol+0.4mol+0.36mol)/V,求出V后,再求出此时各气体的浓度,运用Qc=c2(NH3)/c(N2)﹒c3(H2)与K值大小比较,判断反应进行的方向。
(4)审清题意“实验①的前20 min,ν(O2)”,ν(H2O)=(0.050-0.0486)mol·L-1/20min
再根据反应速率之比等于化学计量数之比,求得ν(O2);比较实验①和实验②达到平衡所需要的时间,便可判断催化剂的催化效果。
(5)阳极上的另一个反应,当从题干中去找答案,先根据总式写出
CH3CHO -2e- → CH3COOH ,再根据电解质溶液为Na2SO4,可知在式子的左边当加水,右边当是H+,再根据电荷守恒配平即可。
核心考点
试题【(本题16分)(1)为了减轻汽车尾气造成的大气污染,人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0。一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反应前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)
C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y,到达平衡时,n(Z)<0.24 mol
D.其他条件不变,向平衡体系中再充入0.16mol气体X,与原平衡相比,达到新平衡时,气体Y的转化率增大,X的体积分数增大
下列说法不正确的是
A.该系统中只存在化学能和电能的相互转化 |
B.在移位反应器中,反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(ΔH>0),若温度越高,则v(CO)越大 |
C.改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2 |
D.该电池正极的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O |
CO2+H2(g) CO(g)+H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/min | n(CO2)/mol | H2/ mol |
0 | 1.50 | 1.00 |
t1 | | 0.40 |
t2 | 0.90 | |
A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)=0.60 /t1 mol·L-1·min-1
B.温度升至800℃,上述反应平衡常数为1.56,则正反应为放热反应
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入1.00 molH2,与原平衡相比,达到新平时CO2转化率增大,H2的体积分数增大
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O,到达平衡时,c(CO2)=0.90 mol/L
(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2kJ·mol-1。在一定条件下反应时,当生成标准状况下33.6LNH3时,放出的热量为 。
(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知:
①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下,向平衡体系中通入氦气,平衡 移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2温度时,在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2,经10min达到平衡,则v(H2)= 。达到平衡后,如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol,则平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H,
在一定压强下测得如下数据:
①则该反应△H 0,表中数据a d,b f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3,应如何处理 。
A.该反应是吸热反应 |
B.加入催化剂后,反应加快,A的转化率不变 |
C.反应物的总键能小于生成物的总键能 |
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大 |
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