题目
题型:不详难度:来源:
①A的转化率为20% ②B的转化率为25% ③A的平均反应速率为0.1mol/(L·s) ④方程式中p=2 ⑤B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.④⑤ |
答案
解析
试题分析:根据反应方程式可知每消耗3mol的A会产生2mol的D,现在产生0.5 mol D,所以反应消耗0.75 mol的A,因此A的转化率为0.75 mol ÷2.5 mol =30%.因此①错误;根据反应方程式可知每消耗1mol的B会产生2mol的D,现在产生0.5 mol D,所以反应消耗0.25 mol的B,因此B的转化率为0.25 mol ÷2.5 mol =10%.因此②错误;V(A)=3/2×V(C)= 3/2×0.1 mol/(L·s)=0.15 molmol/(L·s),所以③错误V(D)= 0.5 mol ÷1L÷5s =0.1mol/(L·s)=V(C);故p=2则④正确;V(B)=1/2 V(C)= 0.05 mol/(L·s),所以⑤正确。故选项是D。
核心考点
试题【将2.5 mol A和1.25 mol B通入容积为1L的真空密闭容器中,经5s达到平衡状态。3A(g)+B(g)pC(g)+2D(g),生成0.5 mol】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)下图中表示NO2的变化的曲线是________,
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)=_____。
(3)能说明该反应一定达到平衡状态的是_ _
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内颜色保持不变
C.2V逆 (NO)=v正(O2) D.容器内压强保持不变
(4)能增大该反应的反应速率是
A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度
C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂
A.vA==0.15mol/(L·min) | B.vB="=0.6" mol/(L·min) |
C.vC="=0.4" mol/(L·min) | D.vD="=0.01" mol/(L·s) |
求:(1)用H2表示的速率是多少?(2)N2的转化率是多少?
(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。
(2)计算n值和2 min末时Y的浓度(写出必要的计算过程)。
A.等于18s B,等于12s C,小于18s D.大于18s
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