题目
题型:不详难度:来源:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)下图中表示NO2的变化的曲线是________,
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v(O2)=_____。
(3)能说明该反应一定达到平衡状态的是_ _
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内颜色保持不变
C.2V逆 (NO)=v正(O2) D.容器内压强保持不变
(4)能增大该反应的反应速率是
A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度
C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂
答案
解析
试题分析:(1)达平衡时NO的转化率(0.020-0.007)÷0.020=65%;(2)反应是从正反应方向开始的,c(NO)(开始)=0.010mol/L, c(NO)(平)= 0.007mol÷2L=0.0035mol/L,每消耗一个NO,就会产生1个NO2,c(NO2)(开始)=0mol/L;c(NO2) (平)=(0.020-0.007)mol÷2L=0.065mol/L,故图中表示NO2的变化的曲线是b。V(NO)=(0.020-0.008)÷2L÷2s=0.003mol/(L·s)。V(NO)=2v(O2) ,所以v(O2)= 1.5×10—3 mol/(L·s);(3) A.在任何时刻都存在v(NO2)=2v(O2),所以为达到平衡,错误; B.若容器内颜色保持不变,则物质的浓度不变,反应达到平衡状态,正确;C.在任何时刻都存在V逆(NO)="2" V逆(O2);若2V逆 (NO)=v正(O2),则v正(O2)=4 V逆(O2);反应未达到平衡,错误; D.由于该反应是反应前后气体体积不等的反应,所以若容器内压强保持不变,则反应达到平衡,正确。(4)A.及时分离出NO2气体,由于物质的浓度减小,所以化学反应速率减慢,错误;B.适当升高温度,可以加快反应速率;正确;C.增大反应物O2的浓度,可以加快化学反应速率,正确;D.选择高效催化剂,可以成千上万倍的加快化学反应速率,正确。
核心考点
试题【(10分)800℃时在2L密闭容器内反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表: 时间/s012345n(NO)/mol0.】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.vA==0.15mol/(L·min) | B.vB="=0.6" mol/(L·min) |
C.vC="=0.4" mol/(L·min) | D.vD="=0.01" mol/(L·s) |
求:(1)用H2表示的速率是多少?(2)N2的转化率是多少?
(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。
(2)计算n值和2 min末时Y的浓度(写出必要的计算过程)。
A.等于18s B,等于12s C,小于18s D.大于18s
(1)此反应的化学方程式中=________。
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为_________。
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。
A 反应中M与N的物质的量之比为1:1
B 混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D 单位时间内每消耗a mol N,同时生成b mol M
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的质量分数在混合气体中保持不变
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