题目

题型：不详难度：来源：

如图，a曲线是198K、101kPa时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（　　）

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2 催化剂 2NH3△H=-92kJ/mol

B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在198K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2 Q1

答案

A、热化学方程式必须注明物质的状态，故A错误．
B、b曲线的活化能降低，是加入催化剂的原因，故B错误；
C、催化剂降低活化能，不改变反应热数值，故C错误；
D、通入2molN₂和6molH₂后，体积一定，压强增大，反应向正反应方向移动，故Q₂＞2Q₁，又因为反应为可逆反应，不会反应完全，故184＞Q₂，故D准确；
故选D．