Ⅰ．指出下列变化能量是怎样转化的：
（1）学校燃烧煤煮饭______，（2）给手机的电池充电______，
（3）用蓄电池点亮灯泡______，（4）电解水得到O₂和H₂______．
Ⅱ．已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370
I．（1）烧煤煮饭是煤燃烧发生化学反应放出能量，即化学能转化为热能． （2）给手机充电是把对手机电池中物质进行电解，使电池的物质在阴极和阳极发生化学反应，即电能转化为化学能． （3）蓄电池给灯泡供电，是蓄电池中的物质在正极和负极上得失电子产生电流，使灯泡发亮，即化学能转化为电能． （4）电解水得到O2和H2，是氢离子和氢氧根离子分别在阴极得电子和在阳极失电子，发生了化学反应，即电能转化为化学能． 故答案为：化学能变热能；电能变化学能；化学能变电能；电能变化学能； II．（1）①0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min时间段内产生的氢气体积分别为：30mL、90mL、160mL、70mL、20mL，则2～3min时间内反应速率最大，其原因是，锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，放出的热量使溶液温度升高，而升高温度会加快反应速率，即由于反应放热，溶液温度升高，反应速率加快．故答案为：2～3 min；由于反应放热，溶液温度升高，反应速率加快； ②根据①的计算可以看出，4～5 min时间段内放出的气体体积最少，反应速率最小，其原因是，随反应的进行，尽管溶液温度较高，但硫酸的难度会逐渐减小，而减小浓度，会使反应速率减小，即硫酸浓度降低，导致反应速率减慢．故答案为：4～5 min；硫酸浓度降低，导致反应速率减慢； （2）为了减慢反应速率，可以降低反应温度、减低反应物的浓度，加入蒸馏水可以扩大硫酸溶液的体积而降低其浓度，加入NaCl溶液时，NaCl不参与反应，但会稀释硫酸，降低硫酸的浓度．因此能降低反应速率的有AC；当加入少量CuCl2晶体时，CuCl2会与锌反应置换出铜，锌、铜与硫酸会形成原电池，发生原电池反应而加快反应速率，即反应速率加快的原因是：Zn与CuCl2反应，析出的铜覆在Zn的表面形成原电池，加快了化学反应．故答案为：AC；Zn与CuCl2反应，析出的铜覆在Zn的表面形成原电池，加快了化学反应．
下列说法正确的是（　　） A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大 C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl＜AgI D．向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化．下列判断中正确的是（　　） A．化学能部分转化为热能 B．电能部分转化为化学能 C．热能部分转化为化学能 D．光能部分转化为化学能
化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是（　　） A．化学反应中一定有新物质生成 B．化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量 C．化学反应通常需要加热等条件才能发生 D．生成物的总能量与反应物的总能量不同
从能量的角度看，断开化学键要______，形成化学键要______．
下列各图所表示的反应是放热反应的是（　　） A． B． C． D．