题目
题型:不详难度:来源:
A.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实.2CO2(g)+6H2(g)
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B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 | ||
C.室温下,将浓度为0.1mol.L ̄1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变 | ||
D.电解精练铜时,阳极泥中常含有金属金、银、锌等 |
答案
B、硫酸钙微溶,加入碳酸钠溶液可以生成碳酸钙,实现沉淀转化,加酸除去,故B正确;
C、氢氟酸是弱酸存在电离平衡,加水稀释促进电离,c(H+)/c(HF)比值增大,平衡常数制随温度变化,所以稀释溶液平衡常数不变,故C错误;
D、电解精练铜时,阳极泥中常含有金属金、银等不活泼金属,锌在阳极失电子发生氧化反应,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实.2CO2(g)+6H2(g)高温CH3CH2OH(g)+3H2O(g),】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.白炽灯工作时电能全部转变成光能 |
B.煤燃烧时化学能主要转变成热能 |
C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 |
D.电解水生成氢气和氧气时,电能转化成化学能 |
A.化学反应中的能量变化均表现为热量变化 |
B.化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应 |
C.热化学方程式中化学计量数可以用分数表示 |
D.反应物总焓大于生成物总焓的反应为吸热反应 |
A.植物光合作用:光能→生物质能 |
B.原电池:电能→化学能 |
C.木柴烧饭:生物质能→热能 |
D.太阳能热水器:光能→热能 |
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
B.右图可表示①的反应过程和能量关系 |
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量 |
A.图①表示可逆反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0 |
B.图②表示电解氯化钠的稀溶液,阴、阳两极产生气体体积之比可能是1:1 |
C.图③表示可逆反应:A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)△H>0 |
D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 |
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