题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应的反应物总能量低于生成物总能量 |
B.逆反应活化能一定小于150 kJ•mol-1 |
C.正反应活化能小于150 kJ•mol-1 |
D.逆反应活化能比正反应活化能大150 kJ•mol-1 |
答案
B、某反应的△H=-150kJ•mol-1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=-150kJ•mol-1,无法确定逆反应活化能的大小,故B错误;
C、某反应的△H=-150kJ•mol-1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=-150kJ•mol-1,无法确定正反应活化能的大小,故C错误;
D、某反应的△H=-150kJ•mol-1,则正反应的活化能-逆反应的活化能=-150kJ•mol-1,即逆反应活化能比正反应活化能大150 kJ•mol-1,故D正确;
故选:D.
核心考点
试题【已知某反应的△H=-150kJ•mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( )A.该反应的反应物总能量低于生成物总能量B.逆反应活化能一定小于150 kJ•m】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.168O2和188O2互为同位素,性质相似 |
B.C(石墨)=C(金刚石)为吸热反应,所以石墨比金刚石稳定 |
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子 |
D.常温下,H+、NO3-、Fe2+可以大量共存 |
①实验中玻璃棒的作用是______.
②写出有关反应的化学方程式______.
③通过______现象,说明该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应;这是由于反应物的总能量______(填“小于”或“大于”)生成物的总能量.
①______KJ
②______KJ
③______KJ.
A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
B.化学反应速率为0.8mol/(L•s)是指1s内生成0.8mol该物质 |
C.化学键只能使原子相结合,不能使离子相结合 |
D.天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源 |
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
B.中和反应需吸收热量 |
C.H2-→H+H的变化放出能量 |
D.鼓入大量空气(远远过量)以加快反应速率,放出更多热量 |
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