题目
题型：不详难度：来源：
| A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
| B．化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s内生成0.8mol该物质 |
| C．化学键只能使原子相结合，不能使离子相结合 |
| D．天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源 |
答案
B、化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指单位时间内，在单位体积的容器中发生化学反应的同时会生成0.8mol该物质，故B错误；
C、化学键既能是原子间的强相互作用，也能是离子间的强相互作用，故C错误；
D、天然气属于“化石能源”，水煤气均属于“二级能源”，煤和石油都是“不可再生能源”，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【下列说法中正确的是（ ）A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s内生成0.8mol该物质C．化学】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 |
| B．中和反应需吸收热量 |
| C．H2-→H+H的变化放出能量 |
| D．鼓入大量空气（远远过量）以加快反应速率，放出更多热量 |
（1）已知常温常压下，0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445.16kJ的热量，写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式：______．
（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是：______．
（3）右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：______．
（1）图中反应是______（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，改变的条件是______，对反应热是否有影响？______，原因是______．
（3）已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
请写出C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式______．
| A．该反应是吸热反应 |
| B．催化剂改变了该反应的焓变 |
| C．催化剂降低了该反应的活化能 |
| D．该反应的焓变△H=-510kJ．mo1-1 |
