题目
题型：不详难度：来源：
| A．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜O |
| B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 |
| C．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应 |
| D．反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动． |
答案
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，锌块船壳的成分铁和海水构成原电池，锌比铁活泼，锌作原电池的负极，铁作原电池的正极，所以船身被保护，故B正确；
C．纯碱溶于水中，碳酸钠中弱离子碳酸根的水解导致溶液显碱性，碱性溶液能去除油污，纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明溶液碱性增强，即碳酸钠水解程度增大，根据化学平衡移动的原理，升高温度，平衡向吸热的方向移动，所以水解是吸热反应，故C正确；
D．反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正逆反应的速率均降低，由于该反应正反应为放热反应，所以，降低温度，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选D．
核心考点
试题【下列有关说法错误的是（ ）A．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜OB．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．纯】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．化学反应中一定有新物质生成 |
| B．化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量 |
| C．化学反应通常需要加热等条件才能发生 |
| D．生成物的总能量与反应物的总能量不同 |
| A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 |
| B．能量变化是化学反应的基本特征之一 |
| C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 |
| D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
H2（g）+Cl2→2HCl（g）
H=-Q1 H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）
H=-Q2
有关上述反应的叙述正确的是（ ）
| 共价键 | 键能/kJ﹒mol-1 | 共价键 | 键能/kJ﹒mol-1 | |
| H-H | 436.4 | C-C | 347.7 | |
| Cl-Cl | 242.7 | H-Cl | 431.8 | |
| Br-Br | 193.7 | H-Br | 366.2 | |
| 以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等． （1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式______．  （2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行． A、精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______、______． B、接触室中2SO2（g）+O2（g）
已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：  ①图中C点表示______，E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”）． ②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=______kJ•mol-1． （3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下： |
