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题目
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(4分)发生化学反应时,破坏化学键需要    能量,形成化学键需要   能量。吸收能量用E1表示,释放能量用E2表示,当E1   E2时,反应吸收能量;当E1     E2时,反应释放能量。
答案
吸收  释放  大于  小于
解析

核心考点
试题【(4分)发生化学反应时,破坏化学键需要    能量,形成化学键需要   能量。吸收能量用E1表示,释放能量用E2表示,当E1   E2时,反应吸收能量;当E1 】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(4分)(1)下列反应中,属于放热反应的是         ,属于吸热反应的是           
①燃烧反应②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸反应
(2)写出(1)中⑥的化学方程式                                        
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下列过程中需要吸收能量的是                                        (    )
A.O2→2OB.H2+Cl2→2HCl
C.Na2O+H2O="2NaOH" D.2Cl→Cl2

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已知一定温度下,N2和H2反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ,此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(       )[忽略能量损失]
A.一定大于92.0 kJB.一定等于92.0 kJC.一定小于92.0 kJD.不能确定

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下列说法错误的是(  )
A.燃料的燃烧反应都是放热反应
B.一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多
C.放热反应的逆反应一定是吸热反应
D.选择燃料只要考虑燃料热值的大小

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已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量,则由H2与CL2生成1 mol HCL总的过程需要   (   )
A.放热185kJB.吸热185kJC.放热92.5kJD.吸热92.5kJ

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