题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出制取水煤气的主要化学方程式_____________________________________,该反应是__________反应(填吸热、放热)。
(2)设液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8),其充分燃烧后产物为C02和H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需的氧气的质量比为:_____________。
(3)1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。煤矿常因瓦斯(CH4)爆炸而引起重大事故,为了避免事故的发生,特别要求矿井通风,严禁烟火,从反应条件的控制分析其理由:
答案
解析
核心考点
试题【城市使用的燃料,现大多为煤气、液化石油气和天然气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体,它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得,故又称水煤气。试回答:(1)写出制取水】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铝片与稀硫酸反应 B 乙醇在空气中燃烧
C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D 晶体与氯化铵晶体反应
A.燃烧反应不一定是放热反应 |
B.化学反应一定既有物质变化又有能量变化 |
C.反应物断键所吸收的总能量高于生成物形成键所放出的总能量的反应为放热反应 |
D.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应 |
写出此反应的热化学方程式(此空5分)
则1mol N2 完全生成NH3 热量(填:吸收或放出) kJ;
1mol H2完全生成NH3 热量(填:吸收或放出) kJ;
理论上,完全分解1mol NH3 热量(填:吸收或放出) kJ
(1)由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的 极反应物.
(2)Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂,该化合物中含有的化学键是
(3)即热饭盒中,有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A,使用时将水加入A中,几分钟后饭菜变热了.从能量转化角度看,该过程是化学能转化为 能,写出W与水反应的化学方程式:
(4)500℃时,密闭容器中充入1mol ·L-1 CO2和3mol ·L-1 H2发生反应:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)
测得有关数据如下:
500℃时该反应的平衡常数K=" " (保留一位小数),平衡时CO2的转化率为 ,温度升高,K值增大,则正反应为 热反应(填“吸”或“放”).
(5)已知:298K时,Ca(s) =Ca2+(g) +2e- ; △H="+" 1807kJ.mol-1
1/2O2(g)+2e-= O2- (g); △H=+986kJ.mol-l
Ca2+(g) +O2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
298K时,金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为:
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H= +131.3 kJ•mol-1(······①
(1)实际工业生产中,向炭层间隔交替通入水蒸气和空气,其中通入空气的原因是由于该反应是吸热,导致炭层温度降低,须及时通入富氧空气促进炭层的燃烧放热:
C (s) + O2(g)= CO2 (g);△H = -393.5kJ·mo1-1 ······②
为保持生产的连续性,若不考虑其它热量的产生和损耗,则每间隔应通入的水蒸气和空气的体积比(同温同压)约为多少?(设空气中氧气的体积占1/5)
(2)一定温度下,三个容器中均进行着上述反应①,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
(3)生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气(CO、H2)。用乙醇生产合成气有如下两条路线:
a、水蒸气催化重整:CH3CH2OH(g)+H2O(g)→4H2(g)+2CO(g)
b、部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)→3H2(g)+2CO(g)
某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为:2mCO+(2m+n)H2→2CmHn+2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分,且X、Y都是有8个碳原子的烃,X是苯的同系物,Y是烷烃。
①X的分子式为 ,Y的分子式为 。
②50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化(假定各步转化率均为100%),则最终可获得X的质量为多少吨?
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