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题目
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(8分)拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表:
共价键
H—H
N三N
N—H
吸收的能量/kJ
      436
      946
     391
(1) 1mol N2完全反应为NH3            (填:吸收或放出)            kJ能量
(2)事实上,将1molN2和3molH2放在反应容器中,使它们充分反应,反应的热量变化总小于计算值,原因是                                                       
答案

(1)      放出,92;
(2)      该反应是可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度(既化学平衡状态),因此放出的热量总是小于理论计算值。
解析

核心考点
试题【(8分)拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表:共价键H—HN三NN—H吸收的能量/kJ      436      946     391(1) 1mol N】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol1。醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。则下列描述正确的是(   )
A.A是稀硝酸与NaOH溶液反应B.B是醋酸溶液与NaOH溶液反应
C.b是5.73D.C是浓硫酸与NaOH溶液反应

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下列说法中正确的是(   )
A.由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量
B.所有燃烧反应都是放热反应
C.在稀溶液中,1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

(1)吸收塔C中通入空气的目的是                                  。
A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是       (填字母)。
(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)  △H = —1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)         △H=" " +180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式:       ,氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=     
(3)已知:   △H= —92 kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有       。(填字母)
A.升高温度         B.使用催化剂        C.增大压强
D.循环利用和不断补充氮气    E.及时移出氨
(4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3:1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,此时H2的转化率为        
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下列关于能源及能量转化的说法,正确的是
A.以燃煤为主的“火力发电”是将化学能直接转化为电能
B.燃料电池的能量转化率可以达到100%
C.电池充电是将电能转化为化学能的过程
D.氢气在氧气中燃烧,化学能全部转化为热能

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下列“能量——反应过程”曲线图能表示放热反应的是
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