题目
题型:不详难度:来源:
A.稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) ;△H=-57.3KJ/mol |
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++H2O2+2H+= Fe3++2 H2O |
C.将Ba(OH)2溶液不断加入到KAl(SO4)2溶液中,反应至沉淀物质的量最大: 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓ |
D.氯化铝溶液中加入过量浓氨水:Al3++4NH3·H2O = 2AlO2-+4NH4++2 H2O |
答案
解析
核心考点
试题【下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是A.稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) ;△H=-57.3KJ/mo】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若某反应的生成物总能量低于反应物总能量,则该反应为吸热反应 |
B.若A2+2D-=2A-+D2,则氧化性:D2>A2 |
C.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M |
D.若甲、乙两种有机物具有相同的分子式,不同的结构,则甲和乙一定是同分异构体 |
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量 |
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3kJ热量 |
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ |
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ |
A.HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH > -57.3kJ/mol. |
B.HNO3(aq)+NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) +KNO3(aq)ΔH < -57.3kJ/mol. |
C.CH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l) + CH3COOK(aq) ΔH< -57.3kJ/mol. |
D.CH3COOH(aq)+ NH3 ·H2O(aq)=H2O(l) + CH3COONH4(aq) |
A.2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(g) + 4E(g);ΔH=-kJ/mol
B.2A(g) +B(g)=C(l) + 3D(g) + 4E(g);ΔH=-kJ/mol
C.2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(g) + 4E(s);ΔH=-kJ/mol
D.2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) + 4E(g);ΔH=-kJ/mol
Ⅰ.已知测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度 ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,测量温度; ③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答:
(1)NaOH溶液稍过量的原因 。
(2)加入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。
A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。
(4)设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1,请根据实验数据求出中和热为 写出该反应的热化学方程式_________
(5)若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量 (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kJ,原因是
Ⅱ.某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴酚酞作指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品W g,在烧杯中用蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中,调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液恰好由红色变为无色时,记下读数为V2 mL
试填空:
(1)正确操作步骤的顺序是 (用字母表示)。
(2)观察滴定管液面的高度时应注意
(3)E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
(4)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤,使测定的浓度_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”),原因是
(5)该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。
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