题目
题型:不详难度:来源:
A.1molC(s)的能量高于2molA(g)能量
B.该反应的热化学方程式为:2A(g)=" B(g)+C(s)" △H=(E1-E2)kJ/mol
C.反应过程中当v(A)=0.4mol/(L·s),则v(C)=0.2mol/(L·s)
D.该反应为吸热反应
答案
解析
核心考点
试题【下列有关右图表示的反应叙述正确的是A.1molC(s)的能量高于2molA(g)能量B.该反应的热化学方程式为:2A(g)=" B(g)+C(s)" △H=(E】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3△H=-92kJ·mol-1 |
B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
C.加入催化剂,该化学反应的反应热不变 |
D.在相同温度的条件下,在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2,容器I体积恒定,容器II体积可变保持恒压,则反应过程中两容器内的反应速率V(I)<V(II) |
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1 |
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—517.6kJ·mol-1 |
C.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)ΔH=—285.8kJ·mol-1- |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+517.6J·mol-1 |
① P4(s,白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s); ΔH=—2983.2kJ·mol-1
② P(s,红磷)+ 5/4 O2 (g) ="1/4" P4O10(s) ΔH=—738.5kJ·mol-1-
则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下,能量较低的是_________;白磷的稳定性比红磷___________(填“高”或“低”)
A.Q2= | B.Q2<="197" kJ | C.Q2<Q1<197 kJ | D.Q1=Q2="197" kJ |
A.①的反应热为221 kJ/mol |
B.稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol |
C.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量 |
300℃时情况,c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙
述正确的是( )
A.A2、B2、AB均为气体,正反应放热 |
B.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热 |
C.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热 |
D.AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热 |
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