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题目
题型:不详难度:来源:
反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,则下列说法正确的是
A.该反应是放热反应
B.反应体系中加入催化剂对反应热有影响
C.当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减小
D.改变压强与加催化剂对反应的影响原因相同,都不会使平衡发生移动

答案
AC
解析

核心考点
试题【反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,则下列说法正确的是A.该反应是放热反应 B.反应体系中加入催化剂对反应热有影响C.当反应达到】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是                    
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                                      
(3)要重复进行三次实验的目的是                                    
(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值             (填“偏大、偏小、无影响”);当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差,其原因是_______                                                
(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量      (填“相等、不相等”),所求中和热      (填“相等、不相等”),简述理由                                      
(6)用相同浓度和体积的醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会             ;(填“偏大、偏小、无影响”)。
(7)三次平行操作所测得的数据如下:
    温度
序号
起始温度t1/℃
终止温度
T2/℃
温度差
△t/℃
HCl
NaOH
平均值
1
25
25
 
27.3
 
2
25
25
 
27.4
 
3
25
25
 
28.6
 
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C="4.18" J/(g·℃),则实验测得的中和热为                    
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20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是______(选填“A”、“B”或“C”);
⑵图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的
热化学方程式:___________________________________;
⑶下表是部分化学键的键能数据:
化学键
P-P
P-O
O=O
P=O
键能/ kJ·mol–1
198
360
498
X
 
已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol,白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如下图所示,
则上表中X=_______________。

⑷0.5mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为___________kJ。
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下列分析推断有错误的是
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,冰的能量较低
B.某温度下,向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生
C.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力下的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加
D.将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中,通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变,能证明溶解平衡是一个动态平衡

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15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
①Cu(s)+2H(aq)=Cu2(aq)+H2(g) △H= +64.39kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H= -196.46kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.84kJ·mol-1 
下列有关说法错误的是(   )
A.铜可以溶解于稀盐酸与H2O2的混合溶液
B.铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为:
Cu(s)+H2O2(l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol1
C.反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应
D.用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保

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已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表,下列说法正确的是(  )
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
A.正反应是吸热反应
B.恒温时增大压强,正反应速率增大
C.830℃时,反应达到平衡,c(CO)=c(CO2)
D.400℃时,恒容反应器中投入CO、H­2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol,反应向逆方向进行

题型:单选题难度:偏易来源:不详


答案
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