题目
题型:不详难度:来源:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)要重复进行三次实验的目的是 。
(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”);当室温低于10℃时进行,对实验结果会造成较大的误差,其原因是_______ 。
(5)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由 。
(6)用相同浓度和体积的醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大、偏小、无影响”)。
(7)三次平行操作所测得的数据如下:
温度 序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 T2/℃ | 温度差 △t/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25 | 25 | | 27.3 | |
2 | 25 | 25 | | 27.4 | |
3 | 25 | 25 | | 28.6 | |
答案
(2)隔热保温、减少实验过程中热量的损失 (2分)
(3)多次测量求平均值可以减少实验误差 (2分)
(4)偏小(1分);室温较低时反应体系向环境散热比较快,热量损失大,结果偏低(1分)
(5)不相等(1分),相等(1分),中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量,与酸、碱的用量无关(2分)
(6)偏小(1分)
(7)39.3kJ/mol 或(△H= -39.3kJ/mol) (2分)
解析
核心考点
试题【用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图,其中属于有效碰撞的是______(选填“A”、“B”或“C”);
⑵图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的
热化学方程式:___________________________________;
⑶下表是部分化学键的键能数据:
化学键 | P-P | P-O | O=O | P=O |
键能/ kJ·mol–1 | 198 | 360 | 498 | X |
已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol,白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如下图所示,
则上表中X=_______________。
⑷0.5mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为___________kJ。
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,冰的能量较低 |
B.某温度下,向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生 |
C.相同温度下,把水面上的空气换成相同压力下的纯氧,100g水中溶入氧气的质量增加 |
D.将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中,通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变,能证明溶解平衡是一个动态平衡 |
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H= +64.39kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H= -196.46kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285.84kJ·mol-1
下列有关说法错误的是( )
A.铜可以溶解于稀盐酸与H2O2的混合溶液 |
B.铜溶解于酸性双氧水的热化学方程式为: Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol-1 |
C.反应①是在任何条件下都不可能发生的化学反应 |
D.用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解铜比用浓硫酸溶解铜环保 |
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 | ||||
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6
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题型:单选题难度:偏易来源:不详
答案