题目
题型:不详难度:来源:
21
A.中和反应是放热反应 | B.油脂在人体中氧化是放热反应 |
C.镁与盐酸反应是吸热反应 | D.氢分子(H-H)变成2个H需吸收能量 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关化学反应与能量的说法中错误的是21A.中和反应是放热反应B.油脂在人体中氧化是放热反应C.镁与盐酸反应是吸热反应D.氢分子(H-H)变成2个H需吸收能量】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳和水反应吸收热量131.3 kJ |
B.固体碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量 |
C.1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量 |
D.1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3 kJ的热量 |
A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 |
B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ |
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动 |
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化 |
(1)“可燃冰”属于化石燃料,主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料,它们的名称分别是 和 。
(2)CH4可与Cl2反应,反应历程如下
①Cl—Cl→2Cl· ; ΔH=" +243" kJ·mol-1
②Cl·+CH3—H→·CH3+H—Cl ; ΔH="+" 4 kJ·mol-1
③·CH3+Cl—Cl→CH3——Cl+Cl· ; ΔH=" -106" kJ·mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl(g)的热化学方程式为 。
(3)CH4可用于设计燃料电池,甲烷燃料电池的工作原理如下图所示:
则通入CH4的一极为原电池的 (填“正极”或“负极”),正极的电极反应式为 。
(4)下图表示某些化工生产的流程(有的反应条件和产物已略去)
请回答下列问题:
(a)流程中所涉及的化学工业 (写出两个即可)。
(b)反应I需在500℃进行,主要原因是 ;实际工业生产中,反应Ⅱ的条件是 。
(c)工业上,析出K后,再向母液中继续通入E,并加入细小食盐颗料,其目的是 。
(1)已知下列热化学方程式:
① H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
② C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH=-110.5 kJ/moL
则水煤气能源的制取原理:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g) ΔH= kJ/moL
(2)研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图,回答问题:
① 图中反应的ΔH= kJ/mol(用含有E1、E2代数式表示)。
② 已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol,该反应的活化能为167.2 kJ/mol,则其逆反应的活化能为 kJ/mol。
③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义:
。
A.H + H = H—H |
B.H—Cl =" H" + Cl |
C.Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ |
D.H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O |
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