已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是A．相同条件下，2 mol SO2(g) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知热化学方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－¹(Q＞0)。下列说法正确的是

A．相同条件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)所具有的能量

B．将2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动

D．如将一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO₂(g)被氧化

答案

解析

A 错误，此反应是放热反应，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量大于2 mol SO₃(g)所具有的能量
B 错误，此反应是可逆反应，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)未反应彻底，放出热量小于Q kJ
C 错误，增大压强平衡右移
D 正确，当反应放热Q kJ时，肯定有2mol SO₂(g)参加反应，即被氧化。

核心考点

试题【已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是A．相同条件下，2 mol SO2(g)】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

（16分）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。
（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH₄。另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是              和                   。
（2）CH₄可与Cl₂反应，反应历程如下
①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH=" +243" kJ·mol^-1
②Cl·＋CH₃—H→·CH₃＋H—Cl   ; ΔH="+" 4 kJ·mol^-1
③·CH₃＋Cl—Cl→CH₃——Cl＋Cl· ; ΔH=" -106" kJ·mol^-1
则CH₄与Cl₂反应生成CH₃—Cl（g）的热化学方程式为                     。
（3）CH₄可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：

则通入CH₄的一极为原电池的（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为。
（4）下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）

请回答下列问题：
（a）流程中所涉及的化学工业                                  （写出两个即可）。
（b）反应I需在500℃进行，主要原因是                       ；实际工业生产中，反应Ⅱ的条件是                           。
（c）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是                         。

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能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。
（1）已知下列热化学方程式：
① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O₂(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL
（2）研究活化能对于能源技术的革新有非常重大的实际意义。请认真观察下图，回答问题：
① 图中反应的ΔH＝            kJ/mol（用含有E₁、E₂代数式表示）。

② 已知热化学

方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝ H₂O(g) ΔH＝－

241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为 kJ/mol。
③ 图中虚线(II)与实线(I) 对于同一反应具有的意义：
。

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下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．H + H = H—H

B．H—Cl =" H" + Cl

C．Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ ↑

D．H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

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（9分）与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO₄溶液。请回答下列问题：

(1)   在常温常压下，1g C₂H₅OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出30kJ热量，表示该反应的热化学方程式为                                         。
(2)N的电极反应式为                           。
(3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气       升
（标准状况下）
(4) 在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况

下)，理论上需通入乙醇 g？

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下列说法正确的是

A．放热反应在任意条件下都能自发进行

B．已知热化学方程式2A(g)＋B(g)

2C(g)△H=－a kJ·mol^－¹（a＞0）将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出akJ的热量

C．1mol·L^－¹的盐酸分别与1mol·L^－¹的氨水、1mol·L^－¹的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多

D．BaCl₂溶液中加过量H₂SO₄，溶液中一定不存在Ba²⁺

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