题目
题型:不详难度:来源:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1; CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2;
上述两反应中的ΔH1>ΔH2
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3; H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH4;
上述两反应中的ΔH3>ΔH4
③t℃时,在一定条件下(起始的体积和压强相同),将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
上述两反应中的Q1>Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH5; CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH6
上述两反应中的ΔH5>ΔH6
A.1个 | B.2个 | C.3个 | D.4个 |
答案
解析
核心考点
试题【下列有关反应热的比较判断中,正确的个数是①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1; CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
温度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是_____________________________________________________________________________。
(2)根据表中数据,在500℃合成氨反应达到平衡时,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是____________(保留2位有效数字)。
(3)在一定温度下,将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为2 L的密闭容器中,发生反应
N2+3H22NH3,2 min达到平衡状态时,H2转化率是50%,该温度下的平衡常数K=______________(用分数表示);欲使K增大,可以采取的措施是___________________。
(4)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是______(选填序号字母)
a.及时分离出NH3 b.升高温度c.增大压强 d.使用催化剂
(5)NH3也能分解为N2和H2,在相同条件下,测得分解后混合气体密度为分解前的2/3,则氨的分解率为_______。
(6)根据下图的能量变化,求下列反应的反应热。
N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H=___________。
(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应.
(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同? ,理由是 。
(3)合成甲醇的主要反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0,其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:
T/℃ | T1 | T2 | T3 |
K | 1/1000 | 1/40 | 25 |
T1、T2、T3的大小关系为
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H="+725.8" kJ/mol |
B.2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452 kJ/mol |
C.2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H=-725.8 kJ/mol |
D.2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)△H="+1452" kJ/mol |
A.△E1是该反应的活化能 |
B.△E2是2mol HCl(g)的总键能 |
C.该反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2 HCl(g) △H=-183KJ/mol |
D.该反应是一个吸热反应 |
H2(g)+O 2(g)==H2O(g) ΔH="a" kJ·mol-1;
H2(g)+O 2(g)==H2O(l) ΔH="b" kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)====2H2 O(l) ΔH="c" kJ·mol-1。
关于它们的下列表述正确的是
A.a<b | B.a、b、c均为正值 | C.a=b | D.2b=c |
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