题目
题型:不详难度:来源:
A.如图所示,测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯 |
B.若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液,分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.25mo1·L—1的硫酸充分反应,两反应测定的中和热不相等 |
C.在中和滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准液润 洗,再加进标准液 |
D.进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 |
答案
解析
正确答案:C
A、不正确,起隔热作用;B、不正确,中和热是生成1molH2O放出的热量,应相等;C、正确,减小误差;D、不正确,眼睛要始终注视锥形迸内溶液颜色的变化
核心考点
试题【下列有关叙述正确的是A.如图所示,测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯B.若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液,分别与50mL 】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+28.7kJ/mol |
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-28.7kJ/mol |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.4kJ/mol |
D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol |
A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol |
B.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2 |
C.若生成2mol液态水,则△H=-2512kJ/mol |
D.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ |
①用肼(N2H4)为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H="10.7kJ·" mol-1[
N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H="-543" kJ· mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 .
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在,它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施): 。
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如图l所示装置中,以稀土金属材料做惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体,它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e →202-)。
①c电极的名称为 ,d电极上的电极反应式为 。
②如图2所示电解l00mL0.5 mol·L-1CuS04溶液,a电极上的电极反应式为
。若a电极产生56mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH= (不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入 (填序号)。
a. CuO b. Cu(OH)2 c.CuC03 d.Cu2(OH)2C03
化学键 | Si—O | O=O | Si—Si |
键能kJ·mol-1 | X | 498、8 | 176 |
A、423、3 B、460 C、920 D、1165、2
(2)室温下,无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为:CuSO4(s)===Cu2+(aq)+SO42— (aq) ΔH=-Q2 kJ·mol-1
(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数)
A.Q1>Q2 | B.Q1=Q 2 | C.Q1<Q2 | D.无法确定 |
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