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题目
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(12分)50 mL 1.0 mol·L1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:

⑴大小烧杯间填或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)。其原因是                                        
⑶大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用               
      (填“能”盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是          (填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量          (“增加”、“减少”或“不变”),所求中和热数值    (“增加”、 “减少”或 “不变”)。
答案
(1)减少实验过程中的热量损失
(2) 不能    因金属易导热     (3)偏低  (4)增加 不变
解析
在反应中必须尽可能的减少热量的损失,而金属属于热的良导体。所以不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属。若不盖硬纸板,会造成热量的损失,使结果偏低。因为酸和碱的物质的量增加了,所以放出的热量要增加,但中和热不变。
核心考点
试题【(12分)50 mL 1.0 mol·L-1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(18分)按要求书写下列热化学方程式
(1)N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)放出46.1KJ热量
                                                               
(2)航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种,它们放电时的总反应可以表示为2H2 + O2 =2H2O,酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+,则其正极反应可以表示为;                       ;碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱,其正极反应可以表示为:O2+2H2O+4e-=4OH-,则其负极反应可以表示为:                   
(3)用石墨作电极电解NaCl水溶液
阳极的电极反应                ,阴极的电极反应                 
(4)在粗铜精炼的反应中
      当阳极,发生        (填“氧化”或“还原”)反应,
阳极的电极反应                            
(5)将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解:以碳棒为电极,使电解质质量减少,水量不变进行电解,应采用的电解质是               
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下列变化过程,属于放热反应的是(  )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应  ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败
A.②③④⑤⑥B.②③④
C.②⑤⑥D.①③⑤

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已知:  2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g);△H =+571.6kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g);△H =-890.3kJ/mol,
1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是        (    )
A.1:3.4B.1:1.7C.2.6:1D.4.6:1

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(12分) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。

请回答下列问题:
(1) E的大小对该反应的反应热有无影响?             。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?             ;(2)图中ΔH         kJ/mol;
(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                           
                                                                       
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min),则
v(O2)=       mol/(L·min)、v(SO3)=       mol/(L·min);
(5)已知S (s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH         
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(Ⅰ)氮是地球上含量丰富的一种元素,其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)一定温度下,在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡,测得氨气的浓度为0.4mol/L,此时氮气的转化率为           
(2)下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图,请写出该反应的热化学方程式                                

(3)NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l),  
已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
请计算NH3 (g)的燃烧热                              
温度
平衡浓度/ (mol L1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
(4)将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是             
A.若T2T1,则该反应的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加
C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡
D.T1T2时,H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
(Ⅱ)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下:
成分
含量/(mg L1)
成分
含量/(mg L1)
Cl
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3
142
SO42
2560
Br
64
Mg2+
1272
 
 

电渗析法淡化海水示意图如下图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。
(1)阳极主要电极反应式是                 
(2)在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有     和CaCO3,生成CaCO3的离子方程
式是             
 
(3)淡水的出口为       (填“a”、“b”或“c”)。
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