题目
题型：不详难度：来源：
（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量
（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2 + O2 =2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为； ；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可以表示为： 。
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液
阳极的电极反应 ，阴极的电极反应
（4）在粗铜精炼的反应中
当阳极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应，
阳极的电极反应
（5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是 、 ；
答案
（2）O2 + 4H+ +4e- = 2H2O 2H2 + 4OH- -4e- = 4H2O
（3）2Cl- - 2e- = Cl2 2H+ + 2e- = H2
（4）粗铜 氧化 Cu-2e- = Cu2+ (5)CuCl2 HCl
解析
（2）溶液显酸性，所以氧气被还原生成的OH－不可能存在，故正极反应式为O2 + 4H+ +4e- = 2H2O。同样在碱性溶液中氢气被氧化生成的氢离子也不可能存在，所以其负极的电极反应式为2H2 + 4OH- -4e- = 4H2O。
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液时，阳极和阴极的放电微粒分别是Cl－和氢离子，其反应式分别为2Cl- - 2e- = Cl2↑ 2H+ + 2e- = H2↑。
（4）在粗铜精炼的反应中，粗铜作阴极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液。
（5）以碳棒为电极，若使电解质质量减少，水量不变进行电解，则电解质只能是CuCl2 或HCl。
核心考点
举一反三
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败
| A．②③④⑤⑥ | B．②③④ |
| C．②⑤⑥ | D．①③⑤ |
CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；△H =-890.3kJ/mol，
1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( )
| A．1:3.4 | B．1:1.7 | C．2.6:1 | D．4.6:1 |
2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
请回答下列问题：
(1) E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ；(2)图中ΔH＝ kJ/mol；
(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
；
(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则
v(O2)＝ mol/(L·min)、v(SO3)＝ mol/(L·min)；(5)已知S (s)＋O2(g)
SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH 。（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2mol N2和8mol H2并发生反应。10min达平衡，测得氨气的浓度为0.4mol/L，此时氮气的转化率为 。
（2）下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式 。
（3）NH3(g)燃烧的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l)，
已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
请计算NH3 (g)的燃烧热 。
| 温度 | 平衡浓度/ (mol L－1) | |
| c(NH3) | c(CO2) | |
| T1 | 0.1 | |
| T2 | | 0.1 |
H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是 A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)
（Ⅱ）海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
| 成分 | 含量/(mg L－1) | 成分 | 含量/(mg L－1) |
| Cl－ | 18980 | Ca2+ | 400 |
| Na+ | 10560 | HCO3－ | 142 |
| SO42－ | 2560 | Br－ | 64 |
| Mg2+ | 1272 | | |
电渗析法淡化海水示意图如下图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。（1）阳极主要电极反应式是 。
（2）在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的离子方程
式是 。
（3）淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。
(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________；装置的不足之处是 ；不加以改正，所求的值将 （填偏大，偏小，无影响）。
(2) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)。
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