题目

题型：不详难度：来源：

下列说法正确的是

A．H2（g）的燃烧热△H＝－285.8 kJ/mol，则2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）△H＝＋571.6 kJ/mol

B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应

C．由石墨比金刚石稳定可知：c（金刚石，s）＝c（石墨，s）△H＜0

D．已知：298K时，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＝－92.0 kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入1/2 mol N2和3/2 mol H2，达到平衡时放出46.0 kJ的热量

答案

C

解析

燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，氢气的稳定氧化物是液态水，A不正确。反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，反之是放热反应，B不正确。能量越低，越稳定，由此石墨的能量低于金刚石的，所以金刚石生成石墨的反应是放热反应，C正确。氨气的合成是可逆反应，1/2 mol N₂和3/2 mol H₂不可能生成1mol氨气，所以放出的热量低于46.0 kJ，D不正确。答案选C。