下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生C．吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和D．某可逆 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生

C．吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和

D．某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应

答案

解析

反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关，只与反应物的和生成物总能量的相对大小有关系，AB不正确，C正确。正反应是吸热反应，则相应的逆反应就一定是放热反应，D不正确。答案选C。

核心考点

试题【下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生C．吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和D．某可逆】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列热化学方程式书写正确的是（

的绝对值均正确）（　　）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）==2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H="—1367.0" kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）===SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．2H⁺(aq) +

(aq)+

(aq)+2OH

(aq)=BaSO₄(s)+2HO(l)_;H=

57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+

HSO₄(aq)=

KSO₄(aq)+HO(l);H=

57.3kJ/mol

C．C₈H₁₈(l)+

O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=

5518 kJ/mol

D．2C₈H₁₈(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=

5518 kJ/mol

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释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是

A．生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用

B．能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等

C．一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小

D．在化学反应过程中，只要反应物和生成物具有相同温度，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变

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下列关于化学反应说法中不正确的是( )

A．化学反应的特征是有新物质生成

B．任何化学反应都伴随着热量的变化

C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程

D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等

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（6分）将20g Ba(OH)₂·8H₂O晶体与10 g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。
（1）写出有关反应的化学方程式                                    。
（2）实验中观察到的现象有            、               和反应混合物成糊状
（3）通过        现象，说明该反应为        （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量            （填“小于”或“大于”）生成物的总能量

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