题目
题型:不详难度:来源:
(1)图中两个框中的X、Y为循环过程中反应物和生成物的分子式。则X是 ;Y是 、 (填分子式)。
(2)从能量转换的角度看,过程II主要是_______能转化为________能。
(3)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ,写出该反应的热化学方程式
答案
(2)化学能、电能(各1分,共2分)
(3)H2(g)+ O2(g)== H2O(g);△H=-241.8KJ·mol-1 (3分)
解析
(2)原电池是把化学能转化为都能的装置。
(3)生成1mol水蒸气,需要1mol氢气和0.5mol氧气,所以方程式为H2(g)+ H2(g)+ O2(g)== H2O(g);△H=-241.8KJ·mol-1 O2(g)== H2O(g);△H=-241.8KJ·mol-1 。
核心考点
试题【(8分)氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一,它既是绿色能源,又可循环使用。下图是氢能源循环体系图。回答下列问题:(1)图中两个框中的X、Y为循环过程中反应】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.正反应为放热反应 |
B.加入催化剂,该化学反应的反应热变大 |
C.反应物总键能高于生成物总键能 |
D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率 |
A.氯酸钾分解制氧气 | B.氯化铵加热制备氨气 |
C.氢气还原氧化铜 | D.实验室制备氢气 |
A.生石灰溶于水 | B.葡萄糖在人体内氧化分解 |
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 | D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 |
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
D.反应物总能量和生成物总能量相对大小决定该反应是吸热反应还是放热反应 |
A.葡萄糖在人体内缓慢氧化 | B.灼热的炭和二氧化碳气体化合 |
C.煤的燃烧 | D.过氧化钠与水的反应 |
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