题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验中观察到的现象是
。
(2)产生该现象的原因
(3)写出有关反应的离子反应方程式
(4)由此推知,MgCl2溶液和H2的总能量 填(“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量
答案
(2)镁跟盐酸反应产生氢气,并放出热量;Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而变小.
(3)Mg+2H+═Mg2++H2↑ 2分 (4)小于
解析
核心考点
试题【(8分)如图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5ml盐酸于试管中,试回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应是吸热反应 |
B.催化剂改变了该反应的焓变 |
C.催化剂降低了该反应的活化能 |
D.该反应的焓变△H= |
A.1molH2SO4与1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 |
B.中和反应都是放热反应,盐类水解反应都是吸热反应 |
C.在101kPa1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热 |
D.碳与二氧化碳的反应既是吸热反应,也是化合反应 |
A.该反应的反应热△H < 0 |
B.反应物的总能量低于生成物的总能量 |
C.该反应是吸热反应 |
D.加入催化剂后反应放出的热会减少 |
A.工业合成氨 | B.铁生锈 | C.木炭燃烧 | D.电解饱和食盐水 |
A.铝和盐酸反应 | B.焦炭和二氧化碳共热 |
C.石灰石的分解 | D.氯化铵与氢氧化钡反应 |
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