题目
题型:不详难度:来源:
A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol |
B.2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ/mol |
C.形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 |
D.能量变化如下图所示的化学反应 |
答案
解析
核心考点
试题【下列变化为放热的化学反应的是( )A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/molB.2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+14】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。请回答下列问题:
⑴图中A点表示: _____;C点表示: (填“反应物的总能量”“生成物的总能量”)
⑵E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
⑶图中ΔH=________kJ/mol。
| Na2S2O3·5H2O | CaCl2·6H2O | Na2SO4·10H2O | Na2HPO4·12H2O |
熔点(℃) | 40.50 | 29.92 | 32.38 | 35.1 |
熔化热(kJ/mol) | 49.7 | 37.3 | 77 | 100.1 |
; 。
(2)实际应用时最常采用的(由来源和成本考虑)应该是 。
①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C2H4 ③铝热反应 ④由氯酸钾制O2
A.①② | B.②③ | C.①③ | D.①④ |
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。
(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是 。
(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH= [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)-1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。
(4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大
(1)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。
①图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应 (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热,该反应的△H = (用含E1、E2的代数式表示)。
②对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分数增多,反应速率加快,你认为最可能的原因是____________________________________。
(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ ①C(s)+O2(g) === CO2(g) ΔH1<0
途径Ⅱ 先制水煤气:②C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g) ΔH2>0
再燃烧水煤气:
③2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g) ΔH3<0 ④2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) ΔH4<0
请回答下列问题:
①判断两种途径放热:途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_________________________________。
③由于制取水煤气的反应里,反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要________能量才能转化为生成物,因此其反应条件为________。
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g) === 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1 ①
3Fe2O3(s)+CO(g) === 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1 ②
Fe3O4(s)+CO(g) === 3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ·mol-1 ③
请写出CO还原FeO的热化学方程式:______________________________________。
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