题目
题型:不详难度:来源:
和CO反应的热化学方程式:_____________________________________。
(2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料,其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)+8H2O2(l)===N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g) ΔH=-2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水,则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“<”、“>”或“=”)。
(3)恒温恒容下,2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时,N2为1.8 mol,H2的转化率为________;若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同),反应达平衡时,H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中,正极上发生反应的电极反应式为________________。
答案
(2)>
(3)30% 大
(4)O2+2H2O+4e-===4OH-
解析
(2)由于气态水的能量高于液态水的能量,所以偏二甲肼燃烧生成液态水放出的能量多,即Q大于2500kJ。
(3)N2为1.8 mol,则消耗氮气是0.2mol,所以消耗氢气是0.6mol,因此氢气的转化率是0.6÷2=0.3,即转化率是30%。由于合成氨的反应是体积减小的可逆反应,所以压强也是减小的,因此在恒温恒压条件下进行时,有利于平衡向正反应方向进行,即氢气的转化率增大。
(4)原电池中负极失去电子,正极得到电子,因此氧气在正极通入。由于电解质时氢氧化钾,所以正极反应式是O2+2H2O+4e-===4OH-。
核心考点
试题【(10分) (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:______________________】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.燃料气和空气的进入量都减少 |
B.燃料气和空气的进入量都增大 |
C.减少燃料气进入量或增大空气进入量 |
D.增大燃料气进入量或减少空气进入量 |
A.氢气还原氧化铜 | B.氯化铵与氢氧化钡晶体混合搅拌 |
C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 | D.金属铝片溶于盐酸中 |
A.增大反应物的浓度,活化分子百分数增加,反应速率加快 |
B.增大气体反应体系的压强,单位体积中活化分子数增多,气体反应速率加快 |
C.升高反应的温度,活化分子百分数增加,有效碰撞的几率提高,反应速率增大 |
D.催化剂通过改变反应路径,使反应所需的活化能降低,反应速率增大 |
A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应 |
B.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 |
C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质 |
D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 |
A.氯酸钾分解制氧气 | B.氯化铵分解得氨气 |
C.碳酸钙分解得二氧化碳 | D.实验室制备氢气 |
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