题目
题型:不详难度:来源:
⑴Ea的大小对该反应的△H _______(填“有”或“无”)影响。
⑵已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,写出反应的热化学方程式:___________ ________,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3mol SO3(g),放出的总热量为 。
答案
解析
(2)燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以该反应的热化学方程式是S(s)+ O2(g)="=" SO2(g)△H =-296kJ·mol-1。
(3)根据盖斯定律可知,S(s)+3/2 O2(g)="=" SO3(g)△H =-395kJ·mol-1。所以生成3mol SO3(g),放出的总热量为395kJ·mol-1×3mol=1185kJ。
核心考点
试题【2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =" a" kJ·mol-1,反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分子个数 | B.原子个数 | C.物质的质量 | D.物质的量 |
A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1 |
B.H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1 |
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ·mol-1 |
D.C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=393.5 kJ·mol-1 |
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 |
B.放热反应都不需要加热就可以发生 |
C.需要加热的化学反应都是吸热反应 |
D.化学反应放热还是吸热,取决于反应条件 |
A.A→B+C和B+C→A两个反应吸收或放出的能量数值不相等 |
B.A→B+C是放热反应 |
C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和 |
D.A→B+C是吸热反应,则B+C→A必然是放热反应 |
①P4(S,白磷)+5O2(g)= P4O10(S)△H = —2983.2kJ•mol-1
②P(S,红磷 △H = —738.5kJ•mol-1
(1)写出白磷转化为红磷的热化学方程式: 。
(2)则对应下列化学反应过程中的能量变化图,能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A ~ D] 。
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