题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验目的:
(2)实验用品:烧杯(500 mL和100 mL各1只)、温度计、塑料泡沫板(或硬纸板)、泡沫塑料或纸条、 (填写所缺的实验仪器);0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液
(3)实验步骤:(略)
(4)问题与结论:
①完整地做一次这样的实验,需测定 次温度。
②大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是 。
③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是 。
④大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响: 理由:
⑤改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量是否相等: 所求中和热数值是否相等: 。
答案
(4)① 3次 ②保温、隔热,减少实验过程中热量的损失
③保证盐酸充分反应 ④所得中和热数值偏低,热量损失。⑤ 不等,相等
解析
(1)根据实验过程可知,该实验目的测定中和热。
(2)由于在实验过程中,需要搅拌,所以还缺少环形玻璃棒。
(4)①反应前需要称量酸和碱的温度,反应结束后还需要测量反应混合液的温度,所以需要3次。
②由于该实验要尽可能的减少热量的损失,所以大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是保温、隔热,减少实验过程中热量的损失的。
③为了保证盐酸充分反应,所以氢氧化钠是过量的。
④大烧杯上如不盖硬纸板,则会导致热量的损失,所以所得中和热数值偏低。
⑤如果改变酸或碱的用量,则反应中生成的水的物质的量是不变的,因此反应中放出的热量是变化的。但由于中和热是在一定条件下,稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量,与酸碱的用量无关,因此所求中和热数值是不变的。
核心考点
试题【(18分)50 mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。( )
(2)物质具有的能量越高,物质的稳定性越强。( )
(3)化学反应的过程,既遵循质量守恒定律,也遵循能量守恒定律。( )
(4)在确定的化学反应体系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。( )
(5)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。( )
②已知下列反应的反应热为:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=== 2CO2(g)+2H2O(l) △H1=" -" 870.3 kJ• mol-1
(2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H= -393.5kJ• mol-1
(3)H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H=" -" 285.8kJ• mol-1
试计算下列反应的反应热:2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。
A.等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ·mol-1 |
C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0 |
D.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量可能大于57.3 kJ |
A.1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 |
B.因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少 |
C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应 |
D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 |
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 |
B.放热的反应在常温下一般容易发生 |
C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 |
D.吸热反应在一定的条件下也能发生 |
A.甲烷在空气中燃烧 |
B.生石灰与水反应 |
C.氢氧化钡溶液与硫酸反应 |
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 |
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