题目
题型:不详难度:来源:
A.吸热反应 | B.放热反应 |
C.既是吸热反应又是放热反应 | D.都不是 |
答案
解析
试题分析:金属与酸反应是放热反应,所以答案选B。
点评:常见的的吸热反应有:一般的分解反应,一般的高温反应,铵盐与碱反应,C+CO2=2CO。一般的放热反应有:一般的化合反应,一般的燃烧反应,中和反应,金属和酸反应。
核心考点
举一反三
A.利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行 |
B.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小 |
C.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性 |
D.利用溶液的pH与7的大小关系,判断PH=6.8的溶液一定显酸性 |
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H = –57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
C.由C(石墨)→C(金刚石);△H =" +73" kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定 |
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H = –285.8kJ/mol |
A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
B.已知C(石墨,s) ===C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7 kJ |
D.已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1 |
(1)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55 mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4.18J/(g·℃),溶液的密度均为1g/cm3。通过计算可得中和热△H= ,
H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为 。
(3)实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”.“不相等”),所求中和热 (填“相等”.“不相等”),若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会 (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。
A.铝片与稀H2SO4反应 |
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 |
C.灼热的碳与CO2反应 |
D.NaOH与HCl反应 |
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