题目
题型:不详难度:来源:
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H = –57.3kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ |
C.由C(石墨)→C(金刚石);△H =" +73" kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定 |
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H = –285.8kJ/mol |
答案
解析
试题分析:D项的热化学方程式表示的是4g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,所以反应热应为△H = –571.6kJ/mol,所以错误,其余选项均正确。答案选D。
点评:热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:①明确写出反应的计量方程式,各物质化学式前的化学计量系数可以是整数,也可以是分数。②各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq) 代表无限稀释水溶液。③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同,则相应的化学计量系数不同,故反应热亦不同。④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件,若在常温常压时可省略。
核心考点
试题【下列说法或表示方法不正确的是 A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H = –57.3kJ/mol】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
B.已知C(石墨,s) ===C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应,放出的热量为28.7 kJ |
D.已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1 |
(1)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ,从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)使用补全仪器后的装置进行实验,取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55 mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的 比热容为4.18J/(g·℃),溶液的密度均为1g/cm3。通过计算可得中和热△H= ,
H2SO4与NaOH反应的热化学方程式为 。
(3)实验中若用60mL0.25mol·L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”.“不相等”),所求中和热 (填“相等”.“不相等”),若用50mL0.50mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会 (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。
A.铝片与稀H2SO4反应 |
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 |
C.灼热的碳与CO2反应 |
D.NaOH与HCl反应 |
A.C(固)+O2(气)=CO2(气); △H ="+393.5" kJ/mol |
B.C(固)+O2(气)=CO(气); △H ="-393.5" kJ/mol |
C.C + O2= CO2;△H ="-393.5" kJ/mol |
D.C(固)+O2(气)=CO2(气); △H ="-393.5" kJ/mol |
A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量。 |
B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据。 |
C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态。 |
D.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应。 |
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