题目
题型:不详难度:来源:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l)==="Ca" (OH)2(s) ΔH8
A.① | B.④ | C.②③④ | D.①②③ |
答案
解析
试题分析:①碳的燃烧反应是放热反应,ΔH<0;等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多,放热越多,ΔH越小,ΔH1<ΔH2。②等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多,放出的热量越多,ΔH越小,ΔH4<ΔH3。③都生成液态水的前提下,氢气的质量越大,放出的热量越多,ΔH越小,ΔH6<ΔH5。④碳酸钙受热分解是吸热反应,ΔH>0;氧化钙溶于水是放热反应,ΔH<0, ΔH8<ΔH7。
点评:此类题只要知道化学反应热效应的类型和判断其大小的方法,较为简单
核心考点
试题【下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2②S(s)+O2(g)==】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①②③④ |
Hg(l)+O2(g)=HgO(s) △H=-90.8kJ·mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为
A.-259.7 kJ·mol-1 | B.+259.7 kJ·mol-1 |
C.+519.4kJ·mol-1 | D.-519.4kJ·mol-1 |
A.热能转化为化学能 | B.化学能转化为电能 |
C.化学能转化为热能 | D.化学能转化为机械能 |
A. B.
C. D.
①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关
A.① ② | B.② ③ | C.① ③ | D.② ④ |
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