题目
题型:不详难度:来源:
化学物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 |
A.404 B.260 C.230 D.200
答案
解析
试题分析:反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,则根据表中数据可知,436+a-2×369=-72,即得a=200,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确反应热和化学键键能的关系,然后结合具体的反应方程式灵活运用即可。
核心考点
试题【已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72kJ/mol.蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:化学物质H2(g】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 |
B.热化学方程式中只需标明生成物的状态 |
C.反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 |
D.伴随能量变化的一定是化学变化 |
A.铝片与稀硫酸反应 |
B.甲烷在氧气中燃烧 |
C.NaOH溶液和稀盐酸 |
D.与的反应 |
A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
B.放热的反应在常温下一定易进行 |
C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 |
D.质量数相同的原子,其化学性质也一定相同 |
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器
是 。装置中还存在的2个错误是①__
② 这种错误会造成最高温度读数________(填“增大”、“减小”或“无影响”);测得的中和热将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)在实验过程中,该同学需要测定并记录的实验数据有 (填序号)。
A.盐酸的浓度 |
B.盐酸的温度 |
C.氢氧化钠溶液的浓度 |
D.氢氧化钠溶液的温度 |
F.反应后混合溶液的终止温度
(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述正确的实验操作相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会 ;(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
A.碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳 |
B.锌与稀盐酸的反应 |
C.葡萄糖在人体内氧化分解 |
D.氢氧化钠和硫酸中和 |
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