题目
题型:不详难度:来源:
(2)明矾能净水的原因: (用离子方程式和必要的文字解释)
___________________________________________________________________________。
(3)已知FeCl3能水解 ,则配制FeCl3溶液的方法是 ____ 。
(4)炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答:
铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)
写出铁锅腐蚀负极的电极反应式:
正极的电极反应式:
答案
(2)因为明矾溶于水发生Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,生成Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物质。(2分)
(3)将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,再加水稀释至所需浓度。(2分)
(4)吸氧腐蚀(1分),2Fe-4e-=2Fe2+(2分), O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-(2分)
解析
试题分析:(1)根据反应的热化学方程式可知,该反应是吸热反应,所以反应物的总能量低于生成物的总能量,则图像是(见答案)。
(2)因为明矾溶于水电离出的铝离子发生水解反应,Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,生成Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物质,所以明矾可以作为净水剂。
(3)FeCl3能水解,溶液显酸性,所以配制FeCl3溶液的方法是将FeCl3固体溶解在浓盐酸中,再加水稀释至所需浓度。
(4)钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀,其中负极是铁失去电子,电极反应式是2Fe-4e-=2Fe2+。正极是氧气得到电子,则电极反应式是O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,基础性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。
核心考点
试题【(1)已知热化学方程式如下:N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H="+765.2" kJ·mol-1,请在答题卡的坐标图中,画出上述反】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.高锰酸钾分解 | B.盐酸和氢氧化钠溶液混合 |
C.锌放入稀硫酸中 | D.碳不完全燃烧生成一氧化碳 |
A.正反应为放热反应 |
B.断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 |
C.反应物总能量高于生成物总能量 |
D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率 |
(1)H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H1=a kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H2=b kJ·mol-1
(3)H2(g)+ O2(g)===H2O(l) △H3=c kJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是( )
A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
B.放热的反应在常温下一定易进行 |
C.反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的 |
D.吸热反应必须在加热条件下才能进行 |
A.甲烷在氧气中的燃烧反应 | B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 |
C.灼热的碳与二氧化碳的反应 | D.铝与稀盐酸的反应 |
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